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初中化学资料:单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

初中 中考 化学 DOCX   10页   下载0   2024-11-12   浏览30   收藏0   点赞0   评分-   5132字   4.00
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单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1) + -------- +
1. Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
:有
2. Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
绿
3. Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
4. 2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
5. Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
6. Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
绿
7. Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
8. 2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
9. 3Ag + 4HNO
3
( ) = 3AgNO
3
+ NO+ 2H
2
O
10. Ag + 2HNO
3
( ) = AgNO
3
+ NO
2
+ H
2
O
11. Cu + 2H
2
SO
4
( ) = CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
12. Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
(2) + ------- +
1. Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
2. Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu
3. Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
4. Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+2Ag :红
5. Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl
2
绿
6. Fe + AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ Ag
7. Zn + FeCl
2
= ZnCl
2
+ Fe
(3) + -------- +
1. Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O
2. Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
3. CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
绿
4. CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
5. MgO + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
O
6. CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
7. Fe
2
O
3
+ 6HNO
3
= 2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
8. CuO +2HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O
(4) + -------- +
1. 2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
2. 2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
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单质、氧化物、酸、碱、盐的关系 (1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 1. 锌和稀硫酸: Zn + H 2 SO 4  = ZnSO 4  + H 2 ↑   现象:有可燃烧的气体生成 2. 铁和稀硫酸: Fe + H 2 SO 4  = FeSO 4  + H 2 ↑   现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 3. 镁和稀硫酸: Mg + H 2 SO 4  = MgSO 4  + H 2 ↑   现象:有可燃烧的气体生成 4. 铝和稀硫酸: 2Al + 3H 2 SO 4  = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑   现象:有气体生成 5. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 ↑   现象:有气体生成 6. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl = FeCl 2  + H 2 ↑   现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 7. 镁和稀盐酸: Mg + 2HCl = MgCl 2  + H 2 ↑   现象:有气体生成 8. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3  + 3H 2 ↑   现象:有气体生成 9. 银和稀硝酸: 3Ag + 4HNO 3 ( 稀 ) = 3AgNO 3  + NO↑+ 2H 2 O   现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 10. 银和浓硝酸: Ag + 2HNO 3 ( 浓 ) = AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2 O   现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 11. 铜和浓硫酸: Cu + 2H 2 SO 4 ( 浓 ) = CuSO 4  + SO 2 ↑+ 2H 2 O   现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 12. 铜和硝酸银: Cu + 2AgNO 3   = Cu(NO 3 ) 2  + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 (2) 金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应) 1. 铁和硫酸铜溶液: Fe + CuSO 4  = FeSO 4  + Cu   现象:铁溶解生成红色金属 2. 锌和硫酸铜溶液: Zn + CuSO 4  = ZnSO 4  + Cu   现象:有红色金属生成 3. 铜和硝酸汞溶液: Cu + Hg(NO 3 ) 2  = Cu(NO 3 ) 2 + Hg 4. 铜和硝酸银: Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2   +2Ag   现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 5 . 铁和氯化铁: Fe + 2FeCl 3  = 3FeCl 2   现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 6. 铁和硝酸银: Fe + AgNO 3  = Fe(NO 3 ) 2 + Ag   现象:铁溶解生成银白色的金属 7. 锌和氯化亚铁: Zn + FeCl 2 = ZnCl 2   + Fe   现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 (3) 碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸: Fe 2 O 3  + 6HCl = 2FeCl 3  + 3H 2 O   现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 2. 氧化铁和稀硫酸: Fe 2 O 3  + 3H 2 SO 4  =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O   现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 3. 氧化铜和稀盐酸: CuO + 2HCl = CuCl 2  + H 2 O   现象:黑
初中化学资料:单质、氧化物、酸、碱、盐的关系