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初中化学重要规律总结

初中 中考 化学 DOCX   4页   下载0   2024-11-12   浏览28   收藏0   点赞0   评分-   3225字   4.00
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一、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅() 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不
反应。
3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的
金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远”“后近
注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁离子。
二、金属++H
2
中:
1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑
料。
四、物质的检验
1.(H
+
)检验
方法 1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,
则证明 H+存在。
方法 2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,
则证明 H+的存在。
方法 3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟
标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH,如果 pH 小于 7,则证明 H
+
的存在。
2.(OH
-
)的检验
方法 1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,
则证明 OH
-
的存在。
方法 2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸
变蓝,则证明 OH
-
的存在。
方法 3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变
红,则证明 OH
-
的存在。
方法 4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟
标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH,如果 pH 大于 7,则证明 OH
-
的存在。
3.CO
3
2-
HCO
3
-
的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气
体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中 CO
3
2-
HCO
3
-
的存在。
4.铵盐(NH
4
+
)
用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液新金属+新盐:
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时反应后溶液的质量变重,金属变
轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时反应后溶液的质量变轻,金属变
重。
3.在金属++H
2
反应后,溶液质量变重,金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素:
1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时
生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是
蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素:
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律:
1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次
递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质
子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系:
1.质子数决定原子核所带的电荷(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类。
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量,因为原子中质子数+中子数=原子的相
对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近,因为离核越近的电子能量
越低,越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别,因为原子最外层的电子数<4 为金属,>
=4 为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质,因为原子最外层的电子数<4 为失电
子,>=4 为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价,得电子后元
素显负价,化合价数值=得失电子数。
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数,原子失电子后为阳离子,得电子后
为阴离子,电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的
1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转
动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。
3.制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。
4.固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。
5.在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性
质。
6.用还原性的气体(如 H
2
CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验
时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到
试管冷却,然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻
璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热
蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占
相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,
析出食盐晶体。
9.在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞
试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶
液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水
硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远”“后近;金属混合物与一种盐
溶液发生置换反应的顺序也是先远”“后近。关于金属与金属材料的相关考点汇总,
大家可以回顾下这篇,请戳初三化学金属和金属材料考点总结大全!
十一、反应中的一些规律:
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO
3
2-
(也可能为 HCO
3
-
离子,
但一般不予以考虑) 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO
2
气体。
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH
3
)的,一定为 NH
4
+
(即为铵盐)
溶于水显碱性的气体只有 NH3(NH
3
+H
2
O=NH
3
·H
2
O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO
3
=CaO+CO
2
酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
十二、实验中的规律:
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O
2
装置(固固加热型)。
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热
型)。
3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
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一、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( 按顺序背诵 ) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 ( 氢 ) 铜汞银铂金 1. 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 2. 排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 3. 排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4. 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是 “ 先远 ”“ 后近 ” 。 注意: * 单质铁在置换反应中总是变为 +2 价的亚铁离子。 二、金属 + 酸 → 盐 +H 2 ↑ 中: 1. 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序: Al>Mg>Fe>Zn 。 2. 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3. 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐 ( 碳酸钠 ) ;塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1. 酸 (H + ) 检验 方法 1 : 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明 H+ 存在。 方法 2 : 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明 H+ 的存在。 方法 3 : 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH ,如果 pH 小于 7 ,则证明 H + 的存在。 2. 碱 (OH - ) 的检验 方法 1 : 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明 OH - 的存在。 方法 2 : 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明 OH - 的存在。 方法 3 : 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明 OH - 的存在。 方法 4 : 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH ,如果 pH 大于 7 ,则证明 OH - 的存在。 3.CO 3 2-   或 HCO 3 - 的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中 CO 3 2- 或 HCO 3 - 的存在。 4. 铵盐 (NH 4 + ) 用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、金属 + 盐溶液 → 新金属 +
初中化学重要规律总结